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绪论1

0.1化学研究的对象与内容1

0.2化学的发展与重要作用1

0.3普通化学课程的性质、任务与学习方法3

第一篇 分散体系7

第1章 溶液7

1.1溶液的组成标度7

1.2稀溶液的依数性9

1.3强电解质溶液简介15

1.4溶液依数性的应用16

本章小结19

思考与练习20

第2章 胶体和乳状液21

2.1胶体21

2.2表面活性剂及其作用31

2.3乳状液35

2.4胶体和乳状液的应用38

本章小结43

思考与练习43

第二篇 化学反应基本原47

第3章 化学动力学基础47

3.1化学反应进度与反应速率47

3.2浓度对反应速率的影响49

3.3温度对反应速率的影响53

3.4催化剂对反应速率的影响55

3.5反应速率理论简介57

3.6化学动力学的应用60

本章小结62

思考与练习63

第4章 化学热力学基础65

4.1热力学基本概念65

4.2热化学67

4.3化学反应的方向73

4.4化学热力学的应用81

本章小结84

思考与练习84

第5章 化学平衡86

5.1可逆反应与化学平衡86

5.2化学平衡常数87

5.3化学反应等温方程及其应用91

5.4化学平衡移动94

5.5化学平衡的应用98

本章小结101

思考与练习102

第三篇 水溶液中的化学平衡107

第6章 酸碱平衡107

6.1酸碱质子理论107

6.2水的质子自递反应与水溶液的酸碱性111

6.3水溶液中的酸碱平衡114

6.4缓冲溶液120

6.5酸碱反应和酸碱平衡的应用125

本章小结128

思考与练习129

第7章 沉淀溶解平衡131

7.1沉淀溶解平衡与溶度积131

7.2沉淀溶解平衡的移动133

7.3沉淀溶解平衡的应用143

本章小结144

思考与练习144

第8章 配位离解平衡146

8.1配合物的基本概念146

8.2配位离解平衡154

8.3配合物的应用159

本章小结162

思考与练习162

第9章 氧化还原与电化学基础164

9.1氧化还原反应164

9.2原电池和电极电势165

9.3影响电极电势的因素170

9.4电极电势的应用173

9.5元素电势图及其应用176

9.6极化和超电势177

9.7氧化还原反应及电化学的应用180

本章小结182

思考与练习183

第四篇物质结构187

第10章 原子结构187

10.1原子结构理论的发展187

10.2核外电子的运动状态191

10.3原子结构与元素周期律203

本章小结210

思考与练习211

第11章 化学键与分子结构213

11.1离子键与离子型化合物213

11.2共价键与分子结构216

11.3配位化合物的价键理论229

11.4分子和离子极化234

11.5分子间力和氢键238

本章小结242

思考与练习243

第12章 晶体结构简介245

12.1晶体的性质和结构245

12.2晶体的类型248

12.3单质的晶体结构及其物理性质的周期性253

12.4晶体缺陷与晶体材料255

12.5液晶简介257

本章小结258

思考与练习259

主要参考文献260

附录261

附录Ⅰ本书常用符号261

附录Ⅱ国际单位制（SI）的基本单位261

附录Ⅲ用于构成十进倍数和分数单位的词头262

附录Ⅳ常见物质标准热力学数据（298.15 K）262

附录Ⅴ常见有机物标准摩尔燃烧焓（298.15 K）274

附录Ⅵ常见弱酸的离解平衡常数（298.15 K）275

附录 Ⅶ 常见弱碱的离解平衡常数（298.15 K）275

附录 Ⅷ 难溶电解质的溶度积常数（298.15 K）276

附录Ⅸ配合物的稳定常数（298.15 K）278

附录Ⅹ标准电极电势（298.15K）280

附录Ⅺ元素的第一电离能、电子亲和能及电负性284